Question

7．用21.75g MnO₂質量分數為80%的軟錳礦與足量濃鹽酸完全反應，把生成的氣體與足量的H₂化合，最后全部通入過量的AgNO₃溶液中，求生成AgCl的質量為多少克？

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，與濃鹽酸發生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，然后與氫氣發生Cl₂+H₂=2HCl，與硝酸銀發生反應生成AgCl沉淀，可解答關系式計算．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，與濃鹽酸發生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知生成0.25mol氯氣，
氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫與硝酸銀生成AgCl沉淀，關系式為Cl₂～2HCl～2AgCl，
                                                                                                     0.25mol          0.5mol
則m（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，
答：生成AgCl的質量為71.75g．

點評 本題考查了化學方程式的計算，為高考常見題型，題目難度中等，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．