Question

對于反應：A（s）+B（g）?2C（g）△H=a，（a＜0），在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　　）

• A、壓縮容器體積，平衡不移動
• B、升高溫度，平衡正向移動，v（正）增大、v（逆）減小
• C、A（s）與B（g）的總能量高于2C（g）的總能量
• D、反應：2A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞2a，（a＜0）

Answer 1

分析：A、壓縮容器體積，體系增大壓強，平衡逆向移動；
B、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，正、逆反應速率均加快；
C、該反應為為放熱反應，反應物的總能量高于生成物；
D、反應物A由固體變?yōu)闅怏w需要吸熱．

解答：解：A、A（s）+B（g）?2C（g）的正反應為氣體體積增大的反應，壓縮容器體積，體系壓強增大，平衡逆向移動，故A錯誤；
B、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正、逆反應速率均加快，故B錯誤；
C、該反應為為放熱反應，反應物的總能量高于生成物，故C正確；
D、由于反應物A由固體變?yōu)闅怏w需要吸熱，所以2A（g）+2B（g）?4C（g）△H＜2a，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了反應熱和焓變、外界條件對化學反應速率以及化學平衡的影響，題目綜合性強，特別注意反應物A不是氣態(tài)物質(zhì)．