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對于反應：C（S）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉化率，可采取的措施是（　　）

A．升高反應溫度

B．降低反應溫度

C．增大體系的總壓力

D．多加入C（S）

分析：首先分析化學方程式的特征，反應中，C為固體，氣體反應物的化學計量數小于氣體生成物的化學計量數，反應吸熱，為了提高C（S）的轉化率，應使平衡向正反應分析移動．

解答：解：A．升高溫度，平衡向正反應分析移動，C（S）的轉化率增大，故A正確；
B．降低溫度，平衡向逆反應方向移動，C（S）的轉化率減小，故B錯誤；
C．增大體系的總壓力，平衡向逆反應方向移動，C（S）的轉化率減小，故C錯誤；
D．多加入C（S），固體對平衡移動沒有影響，C（S）的轉化率不變，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征，本題中注意C為固體的特征．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?閔行區模擬）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應①：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）　平衡常數K₁
反應②：平衡常數 K₂=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

（1）K₁的表達式：K₁=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

C(H2)C(CO)

C(H2O)

；反應②的化學方程式為

CO+H₂O

H₂+CO₂

CO+H₂O

H₂+CO₂

．
（2）在恒容時，對反應①，不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

（填序號）．
A．容器中壓強不變　 B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H₂）_正=υ（H₂O）_逆 D．c（H₂O）=c（CO）
（3）將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組別	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為

0.16mol/（L?min）

；
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應②，當升高溫度時K₂

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，其反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
①該反應在

下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式為

．（已知：H₂S K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12 H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．

反應過程	化學方程式	△H（kJ?mol^-1）
甲醇合成反應	2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）	-90.8
水煤氣變換反應	CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）	-41.3
甲醇脫水反應	2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）	-23.5