Question

（2013?濟南一模）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L^-1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）．下列說法中，不正確的是（　�。�

A．HA為一元強酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．K點對應的pH=10，則有c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol?L^-1

Answer 1

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答：解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故A正確；
B．N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故B正確；
C．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C錯誤；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1，根據電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol?L^-1-0.005mol?L^-1=0.005mol?L^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點，根據物料守恒和電荷守恒來分析解答．