Question

（2013?濟南一模）設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中，正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4L Cl₂完全溶于水時，轉移的電子數為N_A

B．常溫下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的數目為0.2N_A

C．標準狀況下，2.24L NH₃中含有的共價鍵數目為N_A

D．常溫下，23g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個氧原子

Answer 1

分析：A．根據n=

V

Vm

計算氯氣的物質的量，發生反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，為可逆反應，氯氣不能完全反應，結合化合價計算判斷；
B．常溫下，pH=l的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據n=cV計算n（H⁺），再根據N=nN_A計算H⁺數目；
C．根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，1個NH₃分子中含有3個N-H鍵，據此計算N-H的物質的量，再根據N=nN_A計算N-H數目；
D．NO₂和N₂O₄中氧元素的質量分數相同為

32

46

，故混合物中氧元素的質量分數為

32

46

，據此計算氧元素質量，根據n=

m

M

計算n（O），再根據N=nN_A計算氧原子數目．

解答：解：A．標準狀況下，22.4L Cl₂的物質的量為1mol，溶液水發生反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，為可逆反應，參加反應的氯氣小于1mol，反應中氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子數目小于1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=N_A，故A錯誤；
B．常溫下，pH=l的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1L該H₂SO₄溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H⁺數目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24L NH₃的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，1個NH₃分子中含有3個N-H鍵，故N-H的物質的量為0.3mol，含有的共價鍵數目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄中氧元素的質量分數相同為

32

46

，故混合物中氧元素的質量分數為

32

46

，23g混合氣體含有氧元素質量為23g×

32

46

=16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有氧原子數目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度中等，A選項為易錯點，容易忽略氯氣與水的反應為可逆反應，D選項注意根據化學式分析氧元素質量分數．