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完全中和10.2g二元酸H2A，消耗氫氧化鈉24g，此二元酸相對分子質量為
34
34
．
分析：發生反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，根據n=
m
M
計算24gNaOH的物質的量，根據方程式計算H2A的物質的量，再根據M=
m
n
計算H2A的摩爾質量，據此確定H2A的相對分子質量．
解答：解：24gNaOH的物質的量為
24g
40g/mol
=0.6mol，則：
  2NaOH+H2A=Na2A+2H2O
0.6mol 0.3mol
故H2A的摩爾質量=
10.2g
0.3mol
=34g/mol，
故H2A的相對分子質量為34，
故答案為：34．
點評：本題考查根據方程式的計算、相對分子質量的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
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