Question

完全中和10.2g二元酸H₂R消耗24g NaOH，求二元酸的物質的量，R的相對原子質量．

Answer 1

分析：發生反應2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O，根據n=

m

M

計算24gNaOH的物質的量，根據方程式計算H₂A的物質的量，再根據M=

m

n

計算H₂A的摩爾質量，據此確定H₂A的相對分子質量，根據相對分子質量確定原子的相對原子質量．

解答：解：24gNaOH的物質的量為

24g

40g/mol

=0.6mol，則：
2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O
0.6mol  0.3mol
故H₂A的摩爾質量=

10.2g

0.3mol

=34g/mol，
故H₂A的相對分子質量為34，R的相對原子質量為：34-2=32
答：該二元酸的物質的量為0.3mol，R的相對原子質量為32．

點評：本題考查根據方程式的計算、相對分子質量、相對原子質量的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．