Question

標準狀況下，11.2LCO和CO₂混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO₂的體積比和混合氣體的平均摩爾質量．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：根據n=

V

Vm

計算11.2LCO和CO₂混合氣體總物質的量，根據二者總質量、總物質的量列方程計算CO和CO₂的物質的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，根據

.

M

=

m總

n總

計算混合氣體平均摩爾質量．

解答： 解：標況下，11.2LCO和CO₂混合氣體總物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
設CO物質的量為xmol，CO₂的物質的量為ymol，則：

x+y=0.5 28x+44y=20.4

解得x=0.1 y=0.4
相同條件下，CO和CO₂的體積之比為0.1mol：0.4mol=1：4，
混合氣體平均摩爾質量為

20.4g

0.1mol+0.4mol

=40.8g/mol，
答：混合氣體中CO和CO₂的體積比為1：4，混合氣體的平均摩爾質量為40.8g/mol．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．