Question

7．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應CO₂（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
• B． 體系的總壓強p_總：p_總（狀態(tài)Ⅱ）＞2p_總（狀態(tài)Ⅰ）
• C． 體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
• D． 逆反應速率v_逆：v_逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v_逆（狀態(tài)Ⅲ）

Answer 1

分析 A．由氣體的化學計量數(shù)增大可知△S，由圖中溫度高平衡時c（CO₂）小可知△H；
B．分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，曲線I為加入0.1molCO₂，曲線II為加入0.2molCO₂，加壓CO₂（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO₂，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO₂，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO₂，相當增大壓強，平衡左移動，消耗CO；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應速率快．

解答 解：A．由氣體的化學計量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高平衡時c（CO₂）小，則升高溫度平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；
B．分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，曲線I為加入0.1molCO₂，曲線II為加入0.2molCO₂，若平衡不移動，體系的總壓強為P_總（狀態(tài)Ⅱ）=2P_總（狀態(tài)Ⅰ），但加壓CO₂（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動，為使c（CO₂）相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P_總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P_總（狀態(tài)Ⅰ），故B正確；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO₂，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO₂，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO₂，相當增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ），故C錯誤；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應速率快，則逆反應速率為V_逆（狀態(tài)Ⅰ）＜V_逆（狀態(tài)Ⅲ），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡及平衡的建立，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關鍵，題目難度中等．