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20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入3mol H2和1mol N 2，發生下列反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．達到平衡后改變下述條件，HN3氣體平衡濃度不改變的是（　　）
A．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molNH3（g）
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）

分析 A．在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol Ar（g），總壓增大分壓不變，平衡不動，所以氨氣的濃度也與原平衡相同．C、保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g），平衡正向移動；
D．保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當于增大壓強，平衡正向進行；

解答 解：A．在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故A正確；
B．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol Ar（g），總壓不變分壓減小，平衡逆向移動，所以氨氣的濃度減小，故B錯誤；
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2（g），平衡正向移動，氨氣的濃度增大，但比原平衡小，故C錯誤；
D．保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當于增大壓強，平衡正向進行，氨氣濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了改變條件對化學平衡的影響，解題時要注意運用等效平衡的觀點分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該溶液一定有SO42-
B．某溶液中滴加鹽酸，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中產生白色沉淀，則該溶液一定有CO32-
C．某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定有NH4+
D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列微粒的基態電子排布式一定錯誤的是（　　）
A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2-：1s22s22p6
C．C2+：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在容積相同的甲、乙兩個容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們在相同溫度下發生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達到平衡．在反應過程中，
若甲容器的容積不變，乙容器的壓強不變，甲中S02的轉化率為a%，乙容器中SO2的轉化率為b%，則a與b的關系為（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發生如下反應：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計算t1℃該反應的平衡常數K=0.5．
（3）t2℃時，化學反應CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據是：t2℃的平衡常數為2，大于850℃的平衡常數1，平衡右移
（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H2O的體積分數將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”） H2O的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（5））判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是AB（填序號）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
F．混合氣體的質量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各組物質不能一步實現如圖轉化關系的是（　　）
物質
組別		甲乙丙
ANaNaOHNaCl
BAlO3Na AlO2Al（OH）3
CCuOCu（OH）2CuSO4
DFeFeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列由實驗現象得出的結論正確的是：（　　）
選項操作及現象結論
A取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中，然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色氧化性：I2＞Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R均為第3周期主族元素，且原子序數依次增大．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能發生反應，Z的單質常用作半導體．下列說法錯誤的是（　　）
A．X的兩種氧化物中陰陽個數比均為1：2
B．Y的氧化物熔點高，常用作耐高溫材料
C．Z的氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應
D．R的同主族氫化物穩定性從上往下依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大，A和B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體；
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3；
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a=0.566nm，F的化學式為Na2O，列式計算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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