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1.常溫下,某溶液中水電離產生的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.K+、S2-、Cl-、CO32-D.K+、NH4+、Cl-、SO42-

分析 水電離產生的c(H+)=1×10-12mol/L,為酸或堿溶液,根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發生氧化還原反應等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.酸堿溶液中均不能大量存在HSO3-,故A不選;
B.酸堿溶液中該組離子之間均不反應,可大量共存,故B選;
C.酸溶液中不能大量存在S2-、CO32-,故C不選;
D.堿溶液中不能大量存在NH4+,故D不選;
故選B.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意復分解反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發生反應N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深.
回答下列問題:
(1)反應的△H>0(填“>”或“<”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應速率v(NO2)為0.002mol•L-1•s-1;達到平衡時N2O4的轉化率為60%.
(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(NO2)以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加,經10s又達到平衡.
①T>100℃(填“>”或“<”),判斷理由是c(NO2)增大平衡正向移動,正反應為吸熱反應,故溫度升高.
②計算溫度T時反應的平衡常數K=1.28.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.關于SO2的敘述中正確的是(  )
A.它可使石蕊試液褪色
B.通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀
C.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
D.等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是(  )
A.
高溫鍛煉石灰石
B.
定容
C.
電解質Cl2和H2
D.
量取15.00mL NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列除雜方案正確的是(  )
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇(硫酸銅溶液)
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫(氫氧化鈉溶液)
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀(銅粉)
D.氧化鈣中混有碳酸鈉(稀鹽酸)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于室溫下pH=2的醋酸,下列敘述正確的是(  )
A.加水稀釋后,醋酸的電離程度增大,溶液的導電性增強
B.c(H+)=c(CH3COO-
C.加入少量醋酸鈉固體后,恢復至室溫,溶液中c(CH3COO-)•c(H+)/c(CH3COOH)不變
D.與等體積pH=12的NaOH溶液混合后,pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.0.5mol/LFe2(SO43溶液中,SO42-的數目為1.5NA
B.7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
C.5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2NA
D.在0.1mol藍礬晶體和1L 0.1moL•L-1AlCl3溶液中,金屬陽離子總數均小于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.完成下面離子方程式:
①鐵與過量的稀硝酸反應:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O.
②Ba(OH)2與MgSO4反應:SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
③NaHCO3與少量的Ca(OH)2反應:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.
④Al與NaOH反應:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
⑤配平此方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
⑥NaAlO2中通入過量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述中,錯誤的是(  )
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發生取代反應生成硝基苯
B.用96%的酒精制取無水乙醇可采用先加生石灰再蒸餾的方法
C.乙烯使溴水褪色是發生了加成反應
D.除去乙烯中混有的乙烷,可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去

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同步練習冊答案
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