Question

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M．下列敘述準確的是（　　）

• A、X、M兩元素氫化物的穩定性：X＜M
• B、Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
• C、Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素
• D、Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，再結合物質性質及元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，
A．X、M兩元素分別是N、Si元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩定，非金屬性N＞Si，所以氫化物的穩定性：X＞M，故A錯誤；
B．Z、W、M的氧化物分別是MgO、Al₂O₃、SiO₂，這幾種物質的熔點都很高，所以均可做耐高溫材料，故B正確；
C．海水中含量最高的金屬元素是Na元素，Al是地殼中含量最多的金屬元素，故C錯誤；
D．Si和稀硫酸不反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律，根據物質的性質及元素在周期表中的位置確定元素，再結合元素周期律分析解答，注意：能從海水中提取鎂，但海水中含量最大的金屬元素不是鎂，為易錯點．