【題目】同體積同物質的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 1:4:9 D. 6:3:2
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【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
B.v（B）=0.3mol/（L．min）
C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
D.v（D）=1.1mol/（L．min）
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）利用反應6NO2+8NH3 
7N2+12H2O處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為： ．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為 ．
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應的平衡常數K1= ． 
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應的平衡常數K2=
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數的影響規律是： ．
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【題目】氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示： 
①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
②第Ⅱ步反應為可逆反應．800℃時，若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 ， 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 ， 達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2molL﹣1 ， 則CO的平衡轉化率為 ．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2 ， 且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為 ， 反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為 ．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫． 
在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為a molL﹣1 ， 平衡時苯的濃度為b molL﹣1 ， 該反應的平衡常數K=（用含a、b的關系式表達）．
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2的質量為44g·mol－1
B. CO2的摩爾質量為44g
C. 6.02×1022個CO2分子的質量為4.4g
D. 1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量
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【題目】9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其溶質的物質的量為 ， 其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的濃度為molL ﹣1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為molL﹣1
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