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4.下列物質是常見的食品添加劑,但在使用時必須嚴格控制用量的是(  )
A.亞硝酸鈉B.食鹽C.蔗糖D.味精

分析 A.根據亞硝酸鈉有毒分析判斷;
B.食鹽具有咸味,是常用的調味劑;
C.蔗糖具有甜味,是常用的甜味劑;
D.味精是常用的調味品,它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉.

解答 解:A.亞硝酸鹽有毒,過量食用會導致人死亡,添加到食品中要嚴格控制用量,故A正確;
B.食鹽是一種調味品,是常用的咸味劑,一般情況下對人無害,不必嚴格控制用量,故B錯誤;
C.蔗糖中可食用的甜味劑,對人無害,不必嚴格控制用量,故C錯誤;
D.味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調味料之一,對人無害,不必嚴格控制用量,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查食品添加劑的使用,注意從所加入的物質是否對人有毒有害的角度分析判斷,注意基礎知識的積累,本題難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.PCl3和Cl2在一定條件下反應生成PCl5
(1)已知PCl3的熔點、沸點分別為-93.6℃和76.1℃,PCl5的熔點為167℃.常溫常壓下,PCl3與Cl2反應生成41.7 g PCl5時放出熱量24.76kJ,該反應的熱化學方程式為PCl3(l)+Cl2)g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ/mol.
(2)反應PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g) 在容積為5 L的密閉容器中進行.起始時PCl3和Cl2均為0.1 mol,反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.
①與實驗a相比,b組改變的實驗條件是加入催化劑,c組改變的實驗條件是升高溫度.
②計算實驗a中反應的平衡常數及Cl2的轉化率(要求寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.現有下列8種物質:
①Cl2       ②銅        ③CaO      ④CO2
⑤Ba(OH)2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧濃硫酸
(1)把上述各物質按物質的分類方法填寫在表格的空白處(填物質編號):
分類標準堿性氧化物非電解質弱酸膠體
屬于該類的物質
(2)在標準狀況下,相同體積的①和④,其原子個數比為2:3.
(3)⑤在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(4)②與⑧發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時,為減緩反應速率,且不影響生成H2的總量,可向稀H2SO4中加入(  )
A.NaOH固體B.Na2SO4固體C.NH4Cl飽和溶液D.CH3COONa固體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽“,“增鐵醬油“,“高鈣牛奶“,“富硒茶葉“,“含氟牙膏“等商品.這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為(  )
A.單質B.元素C.分子D.氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在一定溫度和壓強下,1體積A2氣體和3體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體,則C的化學式可能為(  )
A.AB2B.AB3C.A3BD.A2B3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的.已知在酸性溶液中IO3-和I-發生下列反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.現有下列物質 ①稀硫酸;②pH試紙;③淀粉碘化鉀溶液;④淀粉溶液.利用上述反應,可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是(  )
A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.實際生產用20%發煙硫酸(100克發煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3•nH2O表示20%的發煙硫酸,則n=0.77(保兩位小數).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是(  )
A.加催化劑,v、v都發生變化且變化的倍數相等
B.加壓,v、v都增大,且v增大倍數大于v增大倍數;該反應的平衡常數K不變
C.降溫,v、v都減小,且v減小倍數小于v減小倍數;該反應的平衡常數K增大
D.加入氬氣,v、v都增大,且v增大倍數大于v增大倍數

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