Question

15．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：
①Cl₂       ②銅        ③CaO      ④CO₂
⑤Ba（OH）₂  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧濃硫酸
（1）把上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標準	堿性氧化物	非電解質(zhì)	弱酸	膠體
屬于該類的物質(zhì)

（2）在標準狀況下，相同體積的①和④，其原子個數(shù)比為2：3．
（3）⑤在水中的電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的化合物是酸性氧化物，電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為弱酸，混合物分為膠體、濁液和溶液，溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的分散系為溶液，分散質(zhì)微粒直徑1-100nm形成的分散系為膠體，根據(jù)物質(zhì)的分類標準和物質(zhì)所屬的類別來回答；
（2）在標準狀況下，相同體積的①和④，氣體物質(zhì)的量相同；
（3）⑤Ba（OH）₂ 是強堿，在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)；
（4）②Cu與⑧濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，元素化合價升高失電子做還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)導電電子發(fā)生還原反應做氧化劑．

解答 解：（1）①Cl₂ 是單質(zhì)，②銅是金屬單質(zhì)，③CaO是堿性氧化物，熔融狀態(tài)下導電屬于電解質(zhì)，④CO₂ 是酸性氧化物，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，
⑤Ba（OH）₂ 是堿水溶液中電離出離子，溶液導電屬于電解質(zhì)，⑥淀粉溶液屬于膠體分散系，⑦HClO水溶液中部分電離屬于弱酸，⑧濃硫酸是硫酸溶液屬于混合物，
故答案為：

分類標準	堿性氧化物	非電解質(zhì)	弱酸	膠體
屬于該類的物質(zhì)	③	④	⑦	⑥

（2）在標準狀況下，相同體積的①Cl₂和④CO₂，依據(jù)阿伏伽德羅定律可知氣體物質(zhì)的量相同，其原子個數(shù)比=2：3，
故答案為：2：3；
（3）⑤Ba（OH）₂ 是強堿，在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（4）②Cu與⑧濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，氧化劑為硫酸，還原劑為銅，依據(jù)電子守恒計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：1，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：1．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和性質(zhì)，主要是概念實質(zhì)的理解應用，注意化學方程式、電離方程式的書寫，題目較簡單．