Question

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發生如下反應2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為______
（2）2min末時Y的濃度為______（3）n=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）先計算W的平均反應速率，再根據同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比判斷X的平均反應速率；
（2）根據W的物質的量計算反應的Y的物質的量，從而計算2min末剩余Y的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算Y的濃度．
（3）根據同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比判斷n值．
解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反應開始1.0mol           0           0
 反應    0.4 mol                    0.4 mol 
所以，前2min以X的濃度表示的平均反應速率v（X）===0.1mol/L?min 
故答案為：0.1mol/L?min                                 
（2）：（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反應開始   1.0mol            0           0
 反應      0.2mol                       0.4 mol 
2min末     0.8mol                       0.4 mol 
所以2min末Y的物質的量為0.8mol，C（Y）==0.4mol/L 
故答案為：0.4mol/L                   
（3）同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v（X）：v（Z）=0.1mol/L?min：0.1mol/（L?min）=2：n，
n=2，故答案為：2
點評：本題考查的是反應速率的定量表示方法，解題時注意：反應速率是平均值不是即時值，是濃度的變化量與時間的比值，不是濃度與時間的比值．