Question

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發生如下反應2X（g）+Y（g） 

 nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L?min）
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為______
（2）2min末時Y的濃度為______（3）n=______．

Answer 1

（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反應開始1.0mol           0           0
 反應    0.4 mol                    0.4 mol 
所以，前2min以X的濃度表示的平均反應速率v（X）=

△n

V△t

=

0.4mol

2L2min

=0.1mol/L?min 
故答案為：0.1mol/L?min                                 
（2）：（1）2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反應開始   1.0mol            0           0
 反應      0.2mol                       0.4 mol 
2min末     0.8mol                       0.4 mol 
所以2min末Y的物質的量為0.8mol，C（Y）=

n

v

=

0.8mol

2L

=0.4mol/L 
故答案為：0.4mol/L                   
（3）同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v（X）：v（Z）=0.1mol/L?min：0.1mol/（L?min）=2：n，
n=2，故答案為：2