【題目】如圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是( )
A.Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
B.Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H2SO4＞HCl＞HNO3
C.隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱
D.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（ ）
A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣
B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率
C. 除銅過程中，溶液酸性增強
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節pH＞9
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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82－的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質循環使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：__________________________________________________。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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【題目】合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。
A.植樹造林，保護森林，保護植被
B.加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C.推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D.倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
(2)CO2合成生產燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)，現測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。從反應開始到平衡時CO2的轉化率為_________。氫氣的平均反應速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數為________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的ΔH_____0；ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三點對應的平衡常數分別為KA、KB、KC，則的大小關系是____。
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
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【題目】甲烷燃料電池體積小巧、燃料使用便利、潔凈環保、理論能量比高，用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1，則：
(1)電解一段時間后，甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大、減小或不變”)
(2)甲烷燃料電池中導線A與電解池中的_________(填M或N)導線連接
(3)B池中一段時間后實驗現象______________________________________________。
(4)相同條件下，電解質足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序為_______。
(5)D池電解一段時間后，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________。
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【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，CO2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷錯誤的是（ ）
A.該反應的△S＜0B.正反應速率增大，逆反應速率也增大且增加的倍數更大
C.化學平衡常數K增大D.CH4的產率降低
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【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
一
如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
(1)超細銅粉的某制備方法如下：
中所含的化學鍵有 ______ ．
(2)氯化亞銅
的制備過程是：向溶液中通入一定量
，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．
二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知
的部分結構可表示如下：
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．
(2)請在上圖中把結構中的化學鍵用短線“--”表示出來．______
(3)往濃
溶液中加入過量較濃的
直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的
并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色
晶體．實驗中所加的作用是 ______ ．
(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是
雜化的原子是 ______ ．
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