Question

10．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 向血紅色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺
• B． 氨水溶液加水稀釋，c（OH^-）增大，平衡常數增大
• C． pH=12的Na0H和Na₂S溶液中水的電離程度前者大于后者
• D． 25℃，Cu（OH）₂在水中的溶度積和溶解度比其在Cu（NO₃）₂溶液中的大

Answer 1

分析 A．碘離子能還原鐵離子；
B．氨水加水稀釋c（OH^-）減小，平衡常數不變；
C．堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
D．溶度積只與溫度有關．

解答 解：A．碘離子能還原鐵離子，則向血紅色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固體，鐵離子濃度減小，所以溶液顏色變淺，故A正確；
B．氨水加水稀釋，由于溶液的體積變化大于氫氧根離子的物質的量變化，所以c（OH^-）減小，平衡常數只與溫度有關，溫度不變平衡常數不變，故B錯誤；
C．NaOH會抑制水的電離，Na₂S促進水的電離，所以pH=12的Na0H和Na₂S溶液中水的電離程度前者小于后者，故C錯誤；
D．溶度積只與溫度有關，25℃，Cu（OH）₂在水中的溶度積和在Cu（NO₃）₂溶液中的溶度積相同，根據銅離子效應可知在Cu（NO₃）₂溶液中溶解度比在純水中小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鐵離子的性質、弱電解質的電離平衡、水電離的影響因素、溶度積和溶解度等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，題目難度中等．