Question

15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）

• A． 加少量燒堿固體
• B． 升高溫度
• C． 加少量冰醋酸
• D． 加少量醋酸鈉固體

Answer 1

分析 要使溶液中中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，應是平衡向電離的方向移動，結合影響平衡移動的因素解答該題．

解答 解：A．加入燒堿溶液，反應生成CH₃COO^-，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，c（CH₃COO^-）增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故A錯誤；
B．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正確；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故C錯誤；
D．加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，難度不大，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素．