Question

實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃H₂SO₄，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。化學反應方程式為 NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr； C₂H₅OH+HBr C₂H5Br+H₂O
其中可能發生的副反應有 2HBr+H₂SO₄（濃）=Br₂ +SO₂↑+2H₂O 已知CH₃CH₂Br的沸點為38.4℃，密度比水大，常溫 下為不溶于水的油狀液體。 請回答下列問題：
(1)反應中加入適量的水，除溶解NaBr外，作用還 有①_________；②____________。
(2)為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法 最好采用___________。
(3)燒瓶中的導氣管在瓶塞上的垂直部分比其他同 種裝置中的導管要長些的原因是___________。
(4)本實驗是否需要采用邊反應邊蒸餾的操作？_____________。
(5)溴乙烷可用水下收集法獲得的依據和從水中分 離的方法是________。

Answer 1

(1)①吸收HBr  ；②稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產物
(2)水浴加熱
(3)冷凝回流，減少反應物的損失，增大溴乙烷的濃度
(4)需要
(5)溴乙烷不溶于水且比水密度大，采用分液漏斗分液