Question

實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95％的乙醇和濃H₂SO₄，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。反應式為： 

其中可能發生的副反應有：2HBr＋H₂SO₄（濃）=====Br₂＋SO₂↑＋2H₂O，已知CH₃CH₂Br的沸點為38．4℃，密度比水大，為常溫下不溶于水的油狀液體。

請回答下列問題：

（1）反應中加入適量的水，除為了溶解NaBr外，作用還有：①________；②________。

（2）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。

（3）燒瓶中的導氣管在瓶塞上的垂直部分比其他同種裝置中的導管要長些的原因是________。

（4）本實驗是否需要采用邊反應邊蒸餾的操作設計?

（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據和從水中分離的方法是________。

（6）下列裝置在實驗中既能吸收氣體，又能防止液體倒吸的是________（填標號）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）①吸收HBr,②稀釋濃H2SO4，降低其氧化性，減少副產物 （2）水浴加熱 （3）使沸點高于溴乙烷的物質冷卻回流，減少反應物的損失，提高溴乙烷的產量和純度 （4）需要。 （5）溴乙烷不溶于水且比水重；采用分液漏斗分液 （6）B、C、D、E