Question

現有鐵粉與Fe₂O₃組成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在標準狀況下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe₂O₃的質量為（　　）

• A、

  m-2.5V

  216

   g
• B、

  m-2.5V

  188

   g
• C、

  m

  216

   g
• D、

  20m-50V

  27

  g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：混合物與足量的稀H₂SO₄反應，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為FeSO₄，發生反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，根據氫氣體積計算與反應生成氫氣消耗Fe的物質的量，設原混合物中Fe₂O₃的物質的量分別為xmol，表示出與氧化鐵反應Fe的物質的量，結合二者質量之和列方程計算出Fe₂O₃的物質的量，進而計算其質量．

解答： 解：生成氫氣物質的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，則：
   Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

V

22.4

mol 

V

22.4

mol
設原混合物中Fe₂O₃的物質的量為x mol，則：
Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O
xmol xmol           
故（xmol+

V

22.4

mol）×56g/mol+x mol×160g/mol=mg，
解得：x=

m-2.5V

216

mol，
故混合物中Fe₂O₃的質量為

m-2.5V

216

mol×160g/mol=

20m-50V

27

g，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，明確發生的反應是解題關鍵，側重考查學生分析解決問題能力，注意氧化鐵與鹽酸反應、氯化鐵與鐵的反應兩個反應過程利用總反應反應方程式解答，簡化計算過程．