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2．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（　�。�

	A．	兩種元素組成的分子中所含化學鍵一定都是極性鍵
	B．	金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
	C．	某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子
	D．	含有陰離子的化合物一定含有陽離子

分析 A．兩種元素組成的分子中可能含非極性鍵；
B．一般金屬晶體的熔點比分子晶體的高；
C．金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子；
D．含陰離子的化合物一定為離子化合物．

解答解：A．兩種元素組成的分子中可能含非極性鍵，如H-O-O-H含極性鍵和非極性鍵，故A錯誤；
B．一般金屬晶體的熔點比分子晶體的高，如常溫下Hg的熔點低于碘，故B錯誤；
C．金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子，則不一定含陰離子，故C錯誤；
D．含陰離子的化合物一定為離子化合物，則一定含陽離子，故D正確；
故選D．

點評本題考查物質中的化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化學鍵判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

尿素[H₂NCONH₂]既是一種非常重要的高氮化肥，又是多種有機、無機產品的生產原料．工業上以合成氨廠的NH₃和CO₂為原料生產尿素．請回答下列問題：
（1）某實驗室模擬工業合成氨在三個不同條件下的密閉容器中分別加入N₂和H₂，濃度均為c（N₂）=0.100mol/L，c（H₂）=0.300mol/L，進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化分別如圖曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．
①0～20min時，實驗Ⅰ中v（N₂）=0.002mol/（L•min）
②實驗Ⅱ中H₂的平衡轉化率為40%
③與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ、Ⅲ分別僅改變一個反應條件．寫出所改變的條件及判斷的理由：Ⅱ加入催化劑，到達平衡時間縮短，平衡時氮氣濃度未變；
Ⅲ升高溫度，正反應為放熱反應，平衡正向移動，縮短到達平衡時間，平衡時氮氣的濃度增大．
（2）合成尿素的反應為2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-101.99kJ/mol，該反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+15.05kJ/mol
①若總反應的快慢由第二步反應決定，則第二步反應的反應速率＜（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反應的反應速率．
②△H₁=-117.04kJ/mol．
（3）尿素施入土壤，先要與土壤中微生物作用水解為碳酸銨或碳酸氫銨，才能被農作物根系吸收，寫出尿素水解為碳酸銨的化學方程式H₂NCONH₂+2H₂O=（NH₄）₂CO₃．
（4）尿素濕法煙氣凈化工藝早被科學家聯合開發．該方法用尿素作為吸收液脫除煙氣中的NO_x，取得了較好的效果．煙氣中NO和NO₂按物質的量之比1：1經尿素溶液處理后變成無毒無害氣體．則1mol尿素能吸收上述煙氣（假設煙氣只含有NO和NO₂，其體積比為1：1）的質量為76g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現有下列十種物質：①NH₃ ②鐵 ③Ba（OH）₂ ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	單質	氧化物	混合物	膠體	電解質	非電解質
屬于該類的物質	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥	①④

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應，H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O（寫一個）．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于鈉的敘述正確的是（　　）

	A．	將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質質量分數為8%的溶液
	B．	金屬鈉與水的反應實質上是與水電離產生的H⁺反應
	C．	將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出，鈉的性質活潑，故應保存在CCl₄中
	D．	做有關鈉的性質實驗時，剩余的Na不用放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：設第3步所得固體D的質量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質的量之比為（　　）

A．

4：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO₂的性質及空氣中SO₂的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀BaSO₃（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO₂具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

實驗步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞	溶液變紅
2

（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO₂性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO₂的體積分數（用含V的代數式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

天然礦物芒硝化學式為Na₂SO₄•10H₂O，為無色晶體，易溶于水．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陰極電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負極的電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加6.4g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖2如下．據此回答下列問題：

陽離子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
陰離子	SO₄^2-、OH^-

（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．電解一段時間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是e極．
（2）甲燒杯中電極b上發生的電極反應為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；甲燒杯中a、b兩極共產生標準狀況下3.36L的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數之比為5：4，氧原子數之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO₂與O₂的物質的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質量為106g/mol．
（5）如果某金屬氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質量是133.5g/mol，金屬M的相對原子質量為27．

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