Question

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．水的離子積與溫度有關，但加強酸強堿鹽(如NaCl)不影響水的電離，故A錯誤；B．溶度積常數是溫度的函數，只受溫度的影響，與溶液中離子濃度大小無關，故B錯誤；C．加入NH4Cl，NH3H2ONH4++OH-平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，根據電離平衡常數可知c(NH4+)/c(NH3H2O)=的值增大，故C正確；D．只知道平衡常數，不知溶液的濃度，無法計算溶液中c(H+)、c(OH-)，故D錯誤；故選C。