【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同濃度的NaOH溶液中和時
A.兩者消耗NaOH的物質的量相同
B.中和HCl消耗NaOH的物質的量多
C.中和CH3COOH消耗NaOH的物質的量多
D.兩者消耗NaOH的物質的量無法比較
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【題目】某課題組設計實驗探究SO2的性質。
實驗現象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產生白色沉淀.
(1)儀器R的名稱是__________.
(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2,寫出A中反應的化學方程式:__________.
(3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應。“通入一段時間的N2"的目的是____.
(4)探究裝置C中通人SO2的量與產物的關系。
①他們提出如下猜想:
猜想1:通人過量的SO2,則發生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+
猜想2:通入少量的SO2,則發生反應的離子方程式為__________。
②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗:
提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實驗步驟 | 實驗現象及結論 |
取少量C中反應后溶液于試管中, __________ | __________ |
(5)下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)（_____）
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和雙氧水
(6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
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【題目】下列說法中一定正確的是( )
A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子
D．氯水能導電，所以Cl2是電解質
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【題目】現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
（2）某學生的操作步驟如下：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________
（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數， c(HCl)＝_______ mol·L－1。
（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
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【題目】關于原電池的敘述中正確的是( )
A.構成原電池的兩極必須是兩種不同金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質析出
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原
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【題目】下列化學反應屬于放熱反應的是（ ）
①濃硫酸的稀釋 ②工業合成氨 ③NaOH固體溶于水 ④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高溫條件下與Fe2O3的反應 ⑦酸堿中和反應
A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部
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【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。
（1）活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數據如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.30 | |
N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
①0~10min內，N2的平均反應速率v(N2)= ___________ .
②30min后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是 ____ (填序號).
a.加入一定量的活性炭 b.改變反應體系的溫度
c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑
（2）NH3催化還原法：原理如圖所示。
①若煙氣中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，發生圖甲所示的脫氮反應時，每轉移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為__________________.
②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_____________；使用Mn作催化劑時，脫氮率b-a 段呈現如圖變化的可能原因是__________（答1點）.
（3）直接電解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，則陽極的電極反應式為________________.
（4）NO2與N2O4之間存在轉化：N2O4(g) 2NO2(g)，將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。
①己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，325℃時，N2O4的平衡轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數為：Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質的量分數，保留一位小數）.
②在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率－壓強關系如圖所示，在圖標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為______。
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