Question

【題目】現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個數為____(用NA表示阿伏加德羅常數)。

（3）將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為____。

②氣球的體積為____L。

Answer 1

【答案】36g·mol－1 0.4NA 28g·mol－1 4.48

【解析】

設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則列方程組：28x+44y=14.4，x+y=mol，解之得x=0.2，y=0.2，氣體共為0.4mol，則

（1）根據M=m/n可知，該混合氣體的平均摩爾質量為14.4g÷0.4mol=36g/mol；

答案是：36g/mol；

（2）CO和CO2中碳原子的物質的量為0.2mol×1+0.2mol×1=0.4mol，碳原子的個數為0.4mol×NA=0.4NA；

故答案是：0.4NA；

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應，經濃硫酸干燥，得到的氣體為CO，

①氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質量為28g/mol；

故答案是：28g/mol；

②氣球中收集到的氣體為CO，標況下體積V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案是：4.48。