Question

室溫下由水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中一定不可以大量共存的是離子組是（　　）

• A、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
• B、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、CH₃COO^-、SO₄^2-、Ba²⁺、K⁺
• D、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：室溫下由水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．堿性溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-離子之間不發生反應，也不與氫氧根離子反應；
B．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不滿足離子反應發生條件，且酸性溶液中都不與氫離子反應；
C．硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
D．堿性溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：由水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中存在大量H⁺或OH^-，
A．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-離子之間不發生反應，且在堿性溶液中可以大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-離子之間不反應，在堿性溶液中，四種離子都不與氫氧根離子反應，在溶液中可以大量共存，故B錯誤；
C．SO₄^2-、Ba²⁺之間發生反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中，Fe²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，酸性溶液中NO₃^-能夠氧化Fe²⁺，在溶液中一定不能大量共存，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，是“可能”共存，還是“一定”共存等．