【題目】某物質的結構式如下：
，
下列敘述中不正確的是( )
A. 1mol該物質最多可與1molH2加成
B. 1mol該物質最多可與2mol NaOH完全反應
C. 該物質可與醇發生酯化反應，也可與酸發生酯化反應
D. 該物質既能與堿反應，又能與鹽酸反應，也能與氯化氫反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】油脂是重要的營養物質．某天然油脂A可發生下列反應：
已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1；
（1）寫出B的分子式：________________________；
（2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；
（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是_______________；
a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．
b．植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．
c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂．
d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 該反應達到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內混合氣體的壓強不變
C. 830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應混合物發生上述反應，初始時刻v正<v逆
D. 830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是60%
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發生如下較化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________。,
②ΔH2＝_________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為_______；此時該反應______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)
②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_______ (填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
（3）工業上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是______________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S<0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下，原料氣轉化率最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學式）；
（4）反應③產物中K的化學式為 ；
（5）反應④的離子方程式為 。
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【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題： 
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）0～t1 s內A氣體的反應速率為 ．
（3）反應后與反應前的壓強之比為 ．
（4）（t1+10）s時，A氣體的體積分數為 ， 此時v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關于該反應的說法正確的是 ．
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 化學反應必然伴隨發生能量變化
B. 石灰石燒制石灰是吸熱反應
C. 反應的活化能越大，該化學反應前后的能量變化就越大
D. 將AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反應的活化能幾乎為零
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