Question

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為 ．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為 ．
（4）（t1+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為 ， 此時(shí)v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ．
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．

Answer 1

【答案】
（1）3A+B?2C
（2） ?mol?L﹣1?s﹣1
（3）9：13
（4）；＞
（5）bc
【解析】解：（1.）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B的濃度降低、C的濃度升高，則A和B是反應(yīng)物、C是生成物，△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)方程式為3A+B2C，所以答案是：3A+B2C；
（2.）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率= = molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1s﹣1；（3.）恒溫、恒容條件下，物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，還等于其物質(zhì)的量濃度之和之比，反應(yīng)前氣體濃度之和為（0.8+0.5）mol/L=1.3mol/L，反應(yīng)后混合氣體濃度之和=（0.4+0.3+0.2）mol/L=0.9mol/L，所以反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比=0.9mol/L：1.3mol/L=9：13，所以答案是：9：13；
（4.）體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.2mol/L：（0.4+0.3：0.2）mol/L= ；同一物質(zhì)的平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，但不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）正＞v（B）逆 ， 所以答案是： ；＞；
（5.）a．到達(dá)t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，但該反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，不停止，故錯(cuò)誤；b．在t1時(shí)刻之前，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則B氣體的消耗速率大于它的生成速率，故正確；c．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故正確；
故選bc．