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19．實驗室中需配制 2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是（　　）

	A．	1000 mL，111.2 g		B．	950 mL，111.2 g
	C．	任意規格，117.0 g		D．	1000 mL，117.0 g

分析實驗室沒有950mL的容量瓶，配制 2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，應選擇1000ml容量瓶，計算溶質的質量應依據1000ml溶液計算，據此解答．

解答解：實驗室沒有950mL的容量瓶，實驗室中需配制 2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，應選擇1000ml容量瓶，需要溶質的質量=CVM=2mol•L^-1×1L×58.5g/mol=117.0g；
故選：D．

點評本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉容量瓶規格及選擇原則是解題關鍵，注意計算溶質質量應依據容量瓶規格計算．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題
（1）可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據圖1回答：
①壓強 P₁比P₂小填（大或小）
②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
③溫度t₁℃比t₂℃高填（高或低）
④Q值為正填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

（2）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖2表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．（已知氣體物質的量增加是熵變大的過程）
①關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0； C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
②為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖3所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）：0.225mol•L^-1•min^-1．CO₂的轉化率為75%．此溫度下的K為$\frac{3}{16}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（紫紅色）△H＞0，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（　　）
①增大氫氣的濃度
②升高溫度
③降低溫度
④縮小體積
⑤增大HI的濃度
⑥減小壓強．

A．

①③⑥

B．

②④⑤

C．

③⑤⑥

D．

①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	將wg a%的NaCl溶液蒸發掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
	B．	將25g無水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
	C．	將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L
	D．	將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學生用量筒量取14.6 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的是ADE （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$ b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$ c．$\frac{ad}{36.5+22400}$ d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據是（　　）
①原子的構成中有電子 ②原子的構成中有質子 ③原子的構成中有中子 ④整個原子是電中性的．

A．

①②

B．

①④

C．

①③

D．

②④

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