Question

【題目】(1)如圖為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題：

①儀器A的名稱為___；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

①根據如圖，請寫出系統(II)中制氫的熱化學方程式___；

②系統(I)和系統(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是__（填“I”或“II”）。

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 偏大 H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol II

【解析】

(1)①儀器A的名稱為環形玻璃攪拌棒；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則氫氧化鈉固體溶于水后放熱，最后所測的熱量為溶解熱與中和熱之和，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將偏大；

(2)①利用蓋斯定律，將制氫系統(II)中三個熱化學方程式相加，即可寫出系統(II)中制氫的熱化學方程式為H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol；

②利用蓋斯定律，系統(I)中三個反應相加，即可得出熱化學方程式為H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol，與系統(II)相比，可知制得等量H2所需能量較少的為II。