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【題目】，該有機物能發生（） ①水解反應，
②加成反應，
③消去反應，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀．
A.只有③⑥不能發生
B.只有⑥不能發生
C.只有①不能發生
D.以上反應均可發生

【答案】A
【解析】解：①含﹣Cl可發生水解反應，故不選；②含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，故不選；③﹣Cl連接在苯環上，不能發生消去反應，故選；④含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，使溴水褪色，故不選；⑤含碳碳雙鍵，使酸性KMnO4溶液褪色，故不選；⑥不含氯離子，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀，故選；故選A．
【考點精析】利用有機物的結構和性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

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A. FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑

B. Cu2S 既是氧化產物，又是還原產物

C. 被氧化的硫和被還原的硫質量比是7∶3

D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

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A.HA是弱酸
B.b點表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.c點時：V=10.00mL
D.b、c、d點表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol*L﹣1）	NaOH物質的量濃度（mol*L﹣1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關系是．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D.d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣