Question

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用酸性溶液與溶液反應研究影響反應速率的因素。

設計實驗方案如下實驗中所用溶液均已加入：

甲組：通過測定單位時間內生成氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小某同學進行實驗，實驗裝置如圖．其中A、B的成分見表

序號	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液
③	溶液	溶液和少量

該反應的離子方程式為 ______

實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應該 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成該實驗還需要 ______ 填儀器名稱，實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．

乙組：通過測定溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究與濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水	10	5	0	X
	5	10	10	5
	5	5	10	10
時間	40	20	10	---

______ ，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ______ 。

號反應中，的反應速率為 ______。

在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間	0	5	10	15	20	25	30
溫度℃	25	26	26	26		27	27

結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是 ______。

從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸鉀水二氧化錳硫酸錳。

Answer 1

【答案】 一次性 秒表或計時器 過量 溫度不是反應速率突然加快的原因 催化劑 D

【解析】

（1）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應生成二氧化碳、硫酸錳和水；

（2）無論避免影響測定結果，分液漏斗中的A溶液不能逐滴加入；

（3）判斷反應速率需要時間，用秒表計時；

（4）探究濃度對反應速率的影響時，溶液的總體積都為20mL，據此判斷X值；由于4號實驗中高錳酸鉀過量，則溶液沒有褪色；

（5）根據n=cV計算出反應物的物質的量，然后根據不足量計算出反應消耗的草酸的物質的量，最后根據計算出H2C2O4的反應速率；

（6）根據表中數據知，20s時溫度不最高，但20s前突然褪色；

（7）考慮錳離子有催化作用，要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可。

酸性溶液與溶液反應生成二氧化碳、硫酸錳和水，該反應的離子方程式為：；

故答案為：；

為了避免實驗誤差，實驗過程中分液漏斗中的溶液A必須一次性加入，不能逐滴加入；

故答案為：一次性；

根據反應速率可知，需要測定時間從而判斷反應速率大小，需要用秒表或計時器計時；

故答案為：秒表或計時器；

為了探究與濃度對反應速率的影響，實驗中溶液的總體積應該為20，則；根據反應可知，10mL酸性高錳酸鉀需要消耗10mL草酸溶液，所以實驗4中高錳酸鉀過量，導致溶液沒有褪色；

故答案為：5；溶液過量；

號實驗中草酸的物質的量為：，高錳酸鉀的物質的量為：；根據反應可知，高錳酸鉀不足，所以反應中消耗的草酸的物質的量為：，2號反應中，的反應速率為：；

故答案為：；

根據表中數據知，20s時溫度不最高，但20s前突然褪色，說明溫度不是反應速率突然加快的原因；

故答案為：溫度不是反應速率突然加快的原因；

與反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可，故選D；

故答案為：催化劑；D。