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下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 ( )

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的

B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的

C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的

解析試題分析：根據ΔH-TΔS判斷，當焓變小于0而熵變大于0時，ΔH-TΔS一定小于0，故反應肯定能自發進行，A正確；故選A。
考點：反應是否能自發進行的判斷依據

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.4mol/L

C．X₂為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應

B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產生沉淀的質量變化

C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H₂的物質的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是 (　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④