下列有關說法正確的是
| A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大 |
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 ( )
| A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的 |
| B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的 |
| C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的 |
| D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是可逆反應X2 + 3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是( )。
| A．t1時，只有正方向反應 |
| B．t2- t3，各物質的濃度不再發生變化 |
| C．t2- t3，反應不再發生 |
| D．t2時，反應未到達限度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是
| A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 | B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 |
| C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 | D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)+I－(aq)
I3－(aq),該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可以證明可逆反應N2 + 3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)
| A．全部 | B．①③④⑤ | C．②③④⑤⑦ | D．③⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
| A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡狀態I、II、Ⅲ的相關數據如下表：
根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
| A．a>b |
| B．升高溫度平衡狀態Ⅲ向正反應方向移動 |
| C．增大壓強；平衡狀態II不移動 |
| D．反應II、Ⅲ均為放熱反應 |
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