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某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象．
①甲同學設計實驗的目的是

；
②反應最劇烈的燒杯是

（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式

．

考點：性質實驗方案的設計,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：①由“研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律”可知，甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；
②金屬性越強，單質與水反應越劇烈；
③鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答： 解：①由“研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律”可知，甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；
故答案為：驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；
②金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是c，
故答案為：c；
③鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評：本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結合起來，考查了堿金屬元素性質的遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案

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由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數是69/109，其陰離子只有過氧離子（O₂^2-）和氧離子（O^2-）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質的量之比為（　　）

A、2：1	B、1：2
C、1：1	D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

四川某公司生產的乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農藥、化工中間體．人工合成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關的反應如下：

請回答下列問題：
（1）烷烴A只有2種同分異構體（包括A），則A的分子式是

．
（2）B和J均為一氯代烴，B發(fā)生消去反應時，有兩種有機產物，一個D分子中有兩個甲基，而J發(fā)生消去反應時，只有一種有機產物．回答下列問題：寫出J、C、乙偶姻的結構簡式：
J

、C

、乙偶姻

．
（3）寫出下列反應方程式，并注明反應類型D→E

，

；F→G

，

．
（4）乙偶姻的能與NaOH溶液反應的同分異構體有

種．
（5）最新獲得發(fā)明專利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛為原料，在催化劑的作用下，實現了乙偶姻的一步合成．寫出該反應的化學方程式：

．

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某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl₂?2H₂O的工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）配平并完成化學方程式．焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：

CuS+

O₂

高溫

CuCl₂+

Na₂SO₄
（2）試劑A應選用

（填編號），理由是

．
①NaClO ②Cl₂③H₂O₂溶液④濃硫酸
（3）過濾操作中除濾紙、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器有

；濾液B中大量含有的離子有

．
（4）為了獲得CuCl₂?H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：

，趁熱過濾，過濾得到產品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過濾”得到的固體是

，析出CuCl₂?H₂O晶體的合適溫度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石灰石等的混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離磁性氧化鐵，并進行一系列的實驗
（1）從定性角度設計實驗方案，利用化學方法探究分離得到的磁性氧化鐵中鐵元素的價態(tài)，并填寫在下表中橫線空白處．

實驗方案	實驗現象與結論
取少量樣品，用稀硫酸溶解后，分成兩份：一份① ，另一份滴加KSCN溶液．	② 現象說明存在；滴加KSCN溶液變紅色，說明存在．

（2）取分離得到的磁性氧化鐵與足量的鋁粉混合進行鋁熱反應，取出生成的鐵塊（假設鐵已全部被還原），并進一步測定其中鐵的純度，按以下流程進行試驗：

幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的PH如下表所示：

	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₂	Mg（OH）₂
開始沉淀的PH	7.5	2.8	4.2	9.6
完全沉淀的PH	9.7	4	5	11

試回答：
①寫出該鋁熱反應的化學方程式：

；
②試劑A應選擇

，反應Ⅲ中控制PH=4的目的是

；
A、稀鹽酸 B、氧化鐵 C、H₂O₂溶液 D、氨水 E、KMnO₄溶液
③操作Ⅰ的名稱是

．操作Ⅱ中固體M應放在

儀器中加熱．
④若稱取的鐵塊的質量為5.0g，最終紅色粉末質量為6.5g，則該鐵塊的純度是

．
⑤試再設計一種測定該鐵塊中鐵的純度的實驗方法，并簡要敘述．

．

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1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數均小于18且其核電荷數依次遞增，A元素形成的氣體是密度最小的氣體，B元素基態(tài)原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，D原子的價電子排布為ns²np²ⁿ⁺²，E原子第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：738、1451、7733、10540．F²⁺離子K、L、M層全充滿．根據以上信息，同答下列問題：
（1）BA₄D和BA₂D沸點較高的是

（填相關物質的結構簡式）
（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g?L^-1，則在該化合物分子空間構型

，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數比

．
（3）寫出單質F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式

．
（4）下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I₂）與原子序數關系

（填標號）．