【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是
A. 能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種
B. 1mol該有機物最多能與2molH2發生加成
C. 與
互為同分異構體
D. 既可以發生取代反應又可以發生氧化反應
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【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：
（1）試管乙中觀察到的現象是______________________。
（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。
（4）該實驗中長導管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。
（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。
（6）寫出試管甲中發生反應的化學方程式________________________________。
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【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，化學能轉變為電能
B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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【題目】易混易錯題組
物質在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________。
（2）B為0.1 molL-1 NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：_____________________________________________
（3）C為Al2(SO4)3溶液，實驗室中配制Al2(SO4)3溶液時通常需要向其中加入_______________，若把B和C溶液混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________。
（4）pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m混合，恰好反應生成正鹽，混合液pH＝8,反應生成的正鹽的化學式為_________,鹽中________離子一定能水解，其第一步水解的離子方程式為_______________________。
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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 
2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ
C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
D. 加入催化劑, 該化學反應的ΔH不改變
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【題目】下列說法中，可以說明反應P(g)+Q(g)
R(g)+T(g)在恒溫下已經達到平衡的是( )
A. 反應容器內的壓強不隨時間變化
B. 反應容器內P、Q、R、T四者共存
C. P和T的生成速率相等
D. 反應容器內混合物的總物質的量不隨時間變化
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化
B.所含元素化合價升高的反應物被氧化
C.得到電子的物質被氧化
D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 按系統命名法
的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應
C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有3 種
D. 乙烯和苯均能使溴水因發生化學反應褪色
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