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下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是：

A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結果偏低
B．反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b 點大于c點
C．因為CH3COONa溶液顯堿性，所以當向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將增大
D．a、c區間內，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試實驗班化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是：

A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液 的滴定終點，則測定結果偏低

B．反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b 點大于c點

C．因為CH3COONa溶液顯堿性，所以當向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將增大

D．a、c區間內，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是


  1. A.
    若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結果偏低
  2. B.
    反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b 點大于c點
  3. C.
    因為CH3COONa溶液顯堿性，所以當向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將增大
  4. D.
    a、c區間內，c(Na+)一定大于c(CH3COO-)，但c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：推斷題

有A、B、C 三種短周期元素在周期表中相對位置如下圖
(1)A與C形成的液態化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：____>____>____（用化學式表示）。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質。標準狀況下，X的密度為3. 17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉化關系：
①寫出X與Z反應的離子方程式：____________________；
②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的化學式_______，丁的水溶液pH>7的原因：
________________（用離子方程式表示）；
③將20 mL 0．5mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0．2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（16分）有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如下圖：

A
 
 
 
 
 
B
C
（1）A與C形成的液態化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：      >       >         （用化學式表示）。
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質。標準狀況下，X的密度為3．17g/L。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過鈷玻璃），室溫下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：                                   。
②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的電子式          ，丁的水溶液pH    7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因為
                                   （用離子方程式表示）。
③將20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                   。
④寫出X與水反應生成兩種酸的電子式          ，          。

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