Question

下圖為室溫下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是

1. A.
   若選用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結果偏低
2. B.
   反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b 點大于c點
3. C.
   因為CH₃COONa溶液顯堿性，所以當向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa時，CH₃COOH電離程度將增大
4. D.
   a、c區間內，c(Na⁺)一定大于c(CH₃COO^-)，但c(OH^-)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^-)

Answer 1

D
醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，由于生成的醋酸鈉水解顯堿性。而甲基橙的變色范圍是在酸性條件下的，所以A中消耗的醋酸應該偏多，測定結果偏高，A不正確。根據圖像可知，b點二者恰好反應，醋酸鈉水解顯堿性，而c點溶液顯中性，所以根據電荷守恒定律c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)可知，反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b 點小于c點，B不正確。C不正確，由于增大了c(CH₃COO^－)，所以會抑制醋酸的電離。根據電荷守恒定律可知選項D正確，因此正確的答案選D。