Question

8．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發生中和反應的中和熱為57.3kJ•mol^-1，則下列對中和熱的描述正確的是（　　）

• A． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ•mol^-1此時中和熱△H=-114.6 kJ•mol^-1
• B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• C． H₂SO₄和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

Answer 1

分析 A．在稀溶液中，稀的酸跟堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱；
B．酸堿中和反應為放熱反應；
C．在稀溶液中，稀的酸跟堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱；
D．弱酸電離時吸熱．

解答 解：A．在稀溶液中，稀的酸跟堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱為△H=-57.3 kJ•mol^-1，則KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．酸堿中和反應為放熱反應，則NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．H₂SO₄和NaOH反應硫酸鈉和水，所以中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，故C正確；
D．弱酸電離時吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查學生對中和熱的概念的理解和掌握以及熱化學方程式的書寫問題，題目難度不大，注意弱酸的電離過程要吸熱．