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用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。該反應的下列說法正確的是(　　)

A. 35.5 g氯氣所含的分子數為6.02×1023

B. 常溫常壓下，22.4 L氨氣所含原子總數為4×6.02×1023

C. 反應每生成1 mol N2轉移電子數約為6×6.02× 1023

D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－數約為6.02×1023

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑。有關資料為：

①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化

②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O

③Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+（無色），該無色物質在空氣中易被氧化為藍色

I. 甲小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產物進行研究。

實驗裝置	電解質溶液	實驗現象
	5mol/L NaCl溶液	a極附近	b極附近
開始時，產生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U型管底部時部分沉淀變為橙黃色；隨后a極附近沉淀自下而上也變為橙黃色	產生無色氣泡

（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應與電源的________極相連，銅絲a的電極反應式是____。

（2）b極附近溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉化為Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a極附近沉淀自下而上變為橙黃色原因是____________。

II. 乙小組同學通過以下方案制取CuCl并對其組成進行研究。

將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調節到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）寫出產生CuCl的離子方程式______________。

（2）為了提高CuCl的產率，可采用________法快速過濾，生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是___。

（3）為探究白色沉淀的化學組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無色溶液，將無色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時間后溶液變為藍色；另一份的實驗方法及現象為_____________。

科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作和理象、結論均正確且有因果關系的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色	原溶液中含有I-
B	常溫下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5	HSO3-的電離程度大于其水解程度
C	相同溫度下，測得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH	亞硫酸的酸性強于碳酸
D	向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應后，滴入KSCN溶液不顯紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe2+