Question

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．它的熔點-80℃，沸點138℃．常溫下，它遇水易反應，產生使品紅褪色的氣體，且溶液出現渾濁．
（1）寫出S₂Cl₂的電子式

，該分子中Cl-S的鍵長

＜

S-S的鍵長（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）S₂Cl₂遇水反應產生氣體，該氣體分子的空間構型為

V形

，中心原子的雜化軌道類型為

sp²

．
（3）HF、H₂S、HCl的穩定性由大到小的順序為

HF＞HCl＞H₂S

，沸點由高到低的順序為

HF＞HCl＞H₂S

．
（4）寫出二氯化硫與水反應的化學方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

．

Answer 1

分析：（1）S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對；
S原子半徑大于氯原子半徑，故S-S的鍵長更長；
（2）S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，計算S原子的價層電子對數、孤對電子對數，據此解答；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩定；氟化氫分子之間存在氫鍵，沸點最高，氯化氫與硫化氫都形成分子晶體，相對分子質量越大沸點越高；
（4）S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），根據原子守恒可知還生成水，據此書寫．

解答：解：（1）S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
S原子半徑大于氯原子半徑，故Cl-S的鍵長＜S-S的鍵長；
故答案為：；＜；
（2）S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，S原子的孤對電子對數=

6-2×2

2

=1，價層電子對數=2+1=3，故二氧化硫為V形，S原子產生sp²雜化，
故答案為：V形；sp²；
（3）非金屬性F＞Cl＞S越強，氫化物穩定性HF＞HCl＞H₂S；氟化氫分子之間存在氫鍵，沸點最高，氯化氫與硫化氫都形成分子晶體，HCl的相對分子質量大，沸點比硫化氫高，故沸點由高到低的順序為HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；HF＞HCl＞H₂S；
（4）S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），由原子守恒可知還生成水，反應方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

點評：本題考查電子式等常用化學用語、化學鍵、分子結構與物質性質、雜化軌道理論等，難度中等，（4）中注意根據氧化還原反應與質量守恒定律進行產物的推斷．