Question

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點－80℃，沸點138℃。常溫下，它遇水易反應，產生使品紅褪色的氣體，且溶液出現渾濁。
（1）寫出S₂Cl₂的電子式__________________，該分子中Cl—S的鍵長______S—S的鍵長（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S₂Cl₂遇水反應產生氣體，該氣體分子的空間構型為         ，中心原子的雜化軌道類型為           。
（3）HF、H₂S、HCl的穩定性由大到小的順序為                          ，沸點由高到低的順序為                         。
（4）寫出二氯化硫與水反應的化學方程式                                      。

Answer 1

（11分）（1）（2分）； ＜（1分） （2）V形（1分）；  sp²（1分）；
（3）HF＞HCl＞H₂S（2分） ； HF＞HCl＞H₂S（2分）
（4）2S₂Cl₂ + 2H₂O=SO₂ ↑ + 3S↓ + 4HCl （2分）

解析試題分析：（1）S和Cl都是非金屬，根據8電子的穩定結構可知，二氯化硫的電子式為。由于氯原子半徑小于S原子半徑，則分子中Cl—S的鍵長小于S—S的鍵長。
（2）根據電子式可知，S原子還有2對孤對電子，所以其空間構型是V形，其中S原子是sp2雜化。
（3）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，所以HF、H₂S、HCl的穩定性由大到小的順序為HF＞HCl＞H₂S。由于HF分子間存在氫鍵，所以在同主族元素氫化物的沸點最高，所以沸點由高到低的順序為HF＞HCl＞H₂S。
（4）常溫下，它遇水易反應，產生使品紅褪色的氣體，且溶液出現渾濁，這說明反應中生成的氣體是SO₂，所以還有單質S生成。根據原子守恒可知，還有氯化氫生成，則反應的方程式可知2S₂Cl₂ + 2H₂O=SO₂ ↑ + 3S↓ + 4HCl。
考點：考查電子式、共價鍵、分子的空間構型、氫化物穩定性、沸點以及方程式的書寫
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎性強，旨在培養學生分析、歸納和總結問題的能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。也有助于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。