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18．如圖是以氯化鈉為例表示的氧化反應、還原反應，以及氧化還原反應實質的示意圖．認真分析示意圖，總結歸納：什么是氧化反應？什么是還原反應 氧化還原反應的實質是什么？氧化反應是失電子，化合價升高的反應；還原反應是得電子，化合價降低的反應；氧化還原反應的實質是電子的轉移

分析 根據圖示可以看出，氧化反應是失電子、化合價升高的反應，還原反應是得電子、化合價降低的反應，據此得出氧化還原反應的實質．

解答 解：根據圖示可以看出，氧化反應是失電子，從而導致化合價升高的反應；還原反應是得電子，從而化合價降低的反應；故氧化還原反應的實質是電子的轉移．故答案為：
氧化反應是失電子，化合價升高的反應；還原反應是得電子，化合價降低的反應；氧化還原反應的實質是電子的轉移．

點評 本題通過圖示可知氧化反應和還原反應以及氧化還原反應的實質，難度不大，注意基礎的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
A．元素X：原子中M層比L層少2個電子
B．元素Y：二價陽離子的核外電子總數與Ne原子相同
C．元素Z：K、L層電子總數是K、M層電子總數的2倍
D．元素W：該元素的某種氧化物能引起溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．

（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應達到平衡狀態的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質量分數保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據反應中是否有離子反應參與，將反應反應分為離子反應和非離子反應．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．K +、Na +、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　　）
A．FeS與稀硫酸B．銅與濃硫酸C．稀硝酸與銅片D．電石與水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關鈉、鐵、鋁性質的說法中正確的是（　　）
A．在地殼中的含量：Fe＞Al＞Na
B．均能與鹽酸反應，生成物中金屬價態數值：Al＞Fe＞Na
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D．等質量的三種金屬與足量鹽酸反應時，鈉置換出的氫氣最多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O    2CrO42-+2H+
根據題意回答下列問題：
（1）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（3）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．如表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
（4）該反應在溶液中能發生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小）．
 
物質溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．稱為“工業的血液”，以石油為原料不僅可以得到各種燃料油，還可以獲得多種有機化工原料．請回答下列問題：
（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：
物質CH4CH3-CH3CH2═CH2
物質的量分數20%30%50%
（2）將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物質的量為1mol．
（3）經發現，石蠟與碎瓷片混合共熱的產物中，除氣態烴CH4、C2H6、CH2═CH2外，還有另一種液態烴生成．0.2mol該液態烴在O2中完全燃燒時，得到的兩種生成物的物質的量均為1.2mol，則該烴的分子式為C6H12．該烴的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式如圖所示，
（4）該有機物分子中一定處于同一平面的碳原子數為6．

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