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20．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（　　）
①加鹽酸溶解  
②加燒堿溶液溶解 
③過濾 
④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入鹽酸生成鹽勝生成Al（OH）3沉淀 
⑥加入過量燒堿溶液．
A．①⑥⑤③B．⑥③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

分析 根據鎂和鋁化學性質的差異：鋁可以與堿反應，讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液，鎂不溶解，過濾分離，再將偏鋁酸鈉與弱酸反應變為氫氧化鋁．

解答 解：因鎂與堿不反應，而鋁可以與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于鎂不溶解，過濾除去，NaAlO2要轉變成Al（OH）3，可以向濾液中加入過量的二氧化碳，其反應為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再過濾即得純凈的Al（OH）3，實驗操作最合理的組合及順序為⑥③④③，
故選B．

點評 本題主要考查鋁及其化合物的性質，難度不大，由NaAlO2制備氫氧化鋁只能用弱酸不能強酸，因為強酸一旦過量，氫氧化鋁會繼續與強酸反應，與弱酸不反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，證明該溶液中一定有CO32-
B．某溶液中先加少量氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42-
C．驗證燒堿溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有Cl-
D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水蒸氣通過熾熱的炭層時，發生反應：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO，該反應類型屬于（　　）
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯環和側鏈相互影響，下列關于甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環有影響的是（　　）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應生成三硝基甲苯
C．甲苯能與H2發生加成反應
D．甲苯能萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有Fe 2+、NO3-、Fe 3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發生還原反應，轉移6 mol e-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可溶性鋁鹽與強堿溶液反應，鋁元素的存在形式如圖，則a、b的差值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中廢水有機物可用 C6H10O5表示．下列有關該燃料電池的說法的是（　　）
A．a電極為該電池的正極
B．電極b的反應式：2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
C．每處理1molC8H10O5，b電極將產生3.2molN2
D．a電極離子交換膜允許Na+白中間空遷有機廢水處理室

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產氣藥劑，其原理如下：
①NaN3受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣；
②金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl；
③NaHCO3受熱分解．
請回答下列問題：
（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為+7，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3-．
（2）若取100g上述產氣藥劑進行實驗（假設各物質均反應完全）
①產生的氣體成分有CO2、N2、H2O（填化學式）．
②所得固體產物遇水顯強堿性，則固體產物中有Na2O、Na2CO3（填化學式）．
③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況），則產氣藥劑中NaN3的質量分數為65%．
（3）欲使各物質均反應完全，從最初反應物和最終生成物的組成來分析，產氣藥劑中有關物質的物質的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應滿足的定量關系是n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）．
（4）已知相關物質的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補充完整實驗室制取KClO4的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱，冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．下面是有關Na及Na2O2性質的探究實驗．
（1）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現象中正確的是C．
①熔成小球　②在空氣中燃燒火星四射　③燃燒后得白色固體　④火焰為黃色　⑤燃燒后生成淡黃色固體
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
（2）取少量（1）中生成的固體放入試管中，滴幾滴水，有無色無味氣體放出．檢驗該氣體的方法是將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃則為O2
（3）總結Na2O與H2O、Na2O2與H2O、Na2O與鹽酸發生化學反應的規律，寫出Na2O2與鹽酸反應的化學方程式，并判斷Na2O2是否為堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水的氧化物）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，不是堿性氧化物．

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