Question

5．下面是有關Na及Na₂O₂性質的探究實驗．
（1）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現象中正確的是C．
①熔成小球　②在空氣中燃燒火星四射　③燃燒后得白色固體　④火焰為黃色　⑤燃燒后生成淡黃色固體
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
（2）取少量（1）中生成的固體放入試管中，滴幾滴水，有無色無味氣體放出．檢驗該氣體的方法是將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃則為O₂
（3）總結Na₂O與H₂O、Na₂O₂與H₂O、Na₂O與鹽酸發生化學反應的規律，寫出Na₂O₂與鹽酸反應的化學方程式，并判斷Na₂O₂是否為堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水的氧化物）2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，不是堿性氧化物．

Answer 1

分析 （1）鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色，據此解答；
（2）Na₂O₂與H₂O反應放出O₂，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明生成的氣體為O₂；
（3）Na₂O₂與H₂O反應生成NaOH和O₂，不難推測出Na₂O₂與鹽酸反應的化學方程式為2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，而堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，據此判斷．

解答 解：（1）鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色，
①鈉熔點低，反應放熱，金屬鈉熔成小球，故正確；
②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；
③燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；
④燃燒時火焰為黃色，故正確；
⑤燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；
故選：C．
（2）Na在空氣中加熱得到的產物為淡黃色固體Na₂O₂，放入試管中，滴幾滴水，Na₂O₂與H₂O反應放出O₂，化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明生成的氣體為O₂；故答案為：將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃則為O₂；
（3）Na₂O與H₂O、鹽酸反應的化學方程式分別為Na₂O+H₂O═2NaOH（生成堿）、Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O（生成鹽和水），而Na₂O₂與H₂O反應生成NaOH和O₂，不難推測出Na₂O₂與鹽酸反應的化學方程式為2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，而堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，而Na₂O₂與鹽酸反應不只生成鹽和水，還生成了O₂，故Na₂O₂不屬于堿性氧化物．
答案：2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，不是堿性氧化物．

點評 本題考查了鈉及其鈉的氧化物的性質，注意鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時，生成氧化鈉，題目難度不大，注意基礎知識的積累．