金屬鈉的熔點為97.81℃，沸點為882.9℃；鈦的沸點為1675℃，相對原子質量為48，鈦的氯化物(TiClx)．沸點為136.4℃，鎂的熔點為651℃，請探討下列問題：
(1)你認為以下制鈦的方法中，________(填序號)是肯定不可行的，其理由是________．
①鈉跟TiClx的水溶液反應
②鈉跟TiClx在氣相中反應
③用熔融的鎂在惰性氣體中還原TiClx
(2)如用鈉與TiClx反應制取Ti，其反應的化學方程式為________．
(3)如果鈉與TiClx反應時，每轉移2 mol電子就生成金屬鈦24 g，則x為________．
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH| 回流 |
| 振蕩② |
| 回收有機液體③ |
| 加入乙酸乙酯④ |
| 乙酸酸化⑤ |
| ⑥ |
| ⑦ |
| 鈉 | 苯 | 甲苯 | 對二甲苯 | 四氯化碳 | |
| 密度（g/cm3） | 0.97 | 0.88 | 0.87 | 0.86 | 1.60 |
| 熔點（℃） | 97.8 | 5.5 | -95 | 13.3 | -22.8 |
| 沸點（℃） | 881.4 | 80 | 111 | 138.4 | 76.8 |
| 無水硫酸鈉 |
| 過濾 |
| 水浴蒸餾 |
| 減壓蒸餾 |
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科目：高中化學 來源：101網校同步練習 高一化學 山東科學技術出版社 魯教版 題型：021
|
不可能通過觀察法了解金屬鈉性質的是 | |
A． |
鈉是一種銀白色金屬 |
B． |
熔點為97.81℃，密度為0.97 g·cm3 |
C． |
鈉與水劇烈反應 |
D． |
鈉室溫氧化和在空氣中燃燒得到不同的產物 |
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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學人教版 人教版 題型：022
認真觀察實驗現象是獲得正確結論的關鍵，分析物質的性質可以幫助我們預測化學實驗的現象．已知金屬鈉的密度為0.97 g·cm－3，熔點為97.81℃，金屬活動性強，與水反應劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣．若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請預測可能觀察到的實驗現象________．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
|
|
鉀 |
鈉 |
Na2CO3 |
金剛石 |
石墨 |
|
熔點（℃） |
63.65 |
97.8 |
851 |
3550 |
3850 |
|
沸點（℃） |
774 |
882.9 |
1850（分解產生CO2） |
---- |
4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發生如下反應：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2
Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡 （選填“是”或“否”）。
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應時間為10min, 金屬鈉的物質的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應速率為 。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是 。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態Na2CO3（l）的熱化學方程式 。
（5）下圖開關K接M時，石墨作 極，電極反應式為 。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應物足量，標明有關數據〗
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