成人国产精品免费网站,久久一级,不卡在线一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

認真觀察實驗現象是獲得正確結論的關鍵，分析物質的性質可以幫助我們預測化學實驗的現象．已知金屬鈉的密度為0.97 g·cm^－3，熔點為97.81℃，金屬活動性強，與水反應劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣．若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請預測可能觀察到的實驗現象________．

答案：
解析：

　　答案：①鈉浮在水面上；②鈉在水面上轉動；③發出響聲；④有氣泡產生；⑤溶液變為紅色

　　解析：Na的密度比水小；與水反應的方程式為：2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑，有堿生成和可燃性氣體H₂生成．

練習冊系列答案

世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某品牌消毒液包裝說明中的部分內容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
（一）從以上材料獲得的信息有：
（1）該消毒液的酸堿性：

堿性

，原因是（用離子方程式表示）

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（2）該消毒液可能具有的化學性質是

氧化

性和

漂白

性（任意寫出兩種）．
（3）寫出其中一種因素引起該消毒液失效涉及的化學反應方程式

2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

．
（二）對該消毒液提出探究的問題：它對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
（三）方案設計與探究實施
用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間．觀察到的現象，假設：①．有明顯現象；②．無明顯現象．
（4）基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是

鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體）

．
（5）基于假設②，結論是可能被腐蝕，但現象不明顯，請設計實驗進一步驗證該結論，敘述實驗操作：

用試管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl₂還是FeCl₃”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實驗現象是

產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀

，
②反應過程中發生反應的化學方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現血紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的電子式為

．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請寫出該離子反應方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二種假設是：

SCN^-被Cl₂氧化

，
II．某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染．請填寫下列空白：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將

向逆反應方向進行

（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是

2.8L

（標況，空氣中O₂體積分數以20%計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組需制備22.4 L SO₂氣體（標準狀況），他們依據化學方程式Zn+2H₂SO₄(濃）====ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃硫酸（ρ=1.84 g/cm³)110 mL充分反應，待鋅粒全部溶解后，收集所得氣體X。經測定其中含有氣體雜質。

（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是_________________（填分子式）。產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________。

（2)為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行認真探究。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是__________________________________。

②A中加入的試劑可能是____________，作用是__________________________________。

B中加入的試劑可能是____________，作用是____________________________________。

③證實氣體X中混有較多雜質氣體，應觀察到C中的實驗現象是____________________，D中最好選擇的試劑是_________________。

（3）假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體X中SO₂的體積分數。改進時可選用的下列儀器為_________________（填代號）。

a.導管 b.水槽 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市海淀區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組進行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1 的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：

實驗序號	加入試劑	實驗現象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L^-1 HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl 溶液	沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因。

（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是。

（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結合OH^-，進而使沉淀溶解；二是。

（5）乙同學繼續進行實驗：向4 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。

①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是。

③乙同學這樣配制混合溶液的理由是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學