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在恒容的密閉容器中，可逆反應X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，達到平衡時，若升高溫度，平衡向正反應移動，則容器內壓強

（填“增大”“減小”或“不變”）．

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：可逆反應X（s）+3Y（g）?2Z（g），達到平衡時，若升高溫度，平衡向正反應移動，由于Y的計量數是3，Z的計量數是2，故此反應的特點是壓強減小的反應．

解答： 解：依據該可逆反應的特點是3mol的Y氣體反應生成2mol的X氣體，故此反應正方向為氣體體積減小的反應，故正向移動，壓強減小，故答案為：減小．

點評：本題主要考查的是化學平衡以及同學們對可逆反應特點的分析能力，屬于基礎題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學，請你用所學的化學知識解釋．
（1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”．使用時打開隔離層，即發生以下反應：Mg+2H₂O═X+H₂↑，X的化學式是

，推斷的依據是

．
（2）在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑．將小袋敞口放置一段時間后會看到盛放的灰黑色粉末變成紅棕色．小紙袋中的物質可能是

（填序號）．
A．氮氣 B．生石灰 C．鐵粉 D．氫氧化鈉
（3）碳酸鈣可用作補鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發生反應，該反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C₅H₈O₂，有關轉化關系如圖所示，已知A為六元環酯；B不能與Br₂/CC1₄溶液發生加成反應，且1molB能與2molAg（NH₂）₂OH完全反應：H為一種高分子化合物．

已知：HX與不對稱烯烴加成時，氫原子會加到含氫較多的碳原子上，例如：CH₃-CH═CH₂+HX→CH₃-CHX-CH₃
（1）反應①的反應類型是

．
（2）A、E結構簡式分別為

．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D→C

；
F→H

（4）分子式為C₅H₈O₂的有機物還有很多同分異構體，其中，1mol有機物最多能與4mol新制Cu（OH）₂懸濁液發生反應的同分異構體一共有

種，試寫出其中一種的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na⁺

B、離子化合物一定是電解質

C、氨水呈弱堿性，故NH₃是弱電解質

D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質：①H₂O ②銅 ③小蘇打 ④稀硫酸 ⑤CH₃COOH ⑥酒精屬于強電解質的是

；屬于弱電解質的是

；屬于非電解質的是

（用編號填寫）．
（2）在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法
①小蘇打溶液中含少量蘇打

，
②蘇打固體中含少量小蘇打

，
③Cl₂氣體中混有少量的HCl氣體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素，原子序數依次增大，X的氣態氫化物分子只有一對孤對電子；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應．
（1）寫出X在周期表中的位置

；Z³⁺的核外電子排布式

．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序為

（用元素符號表示），W、R元素最高價含氧酸中酸性較強的是

（用化學式表示）．
（3）W最高正價氧化物分子構型為

；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類型為

．
（4）將R的單質與Y的最高價氧化物對應水化物混合，其反應的離子方程式為

．
（5）已知4Y（s）+O₂（g）═2Y₂O（s），△H=-akJ?mol^-1，W的燃燒熱為bkJ?mol^-1，則4Y（s）+WO₂（g）═W（s）+2Y₂O（s），△H=

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某淺綠色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸銀酸性溶液，生成白色沉淀B和黃色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成紅褐色沉淀D．

根據以上判斷：
（1）A、B、C、D的化學式：A

（2）寫出C到D反應的離子方程式

（3）寫出A和硝酸反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，現用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃?10H₂O）晶體

g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質量

（填偏高、偏低、不變）．
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、

、

．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A、加水定容時俯視刻度線

B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C、顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上

D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水

（5）若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是

（6）請你幫助把標簽上的內容寫一下（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量滴定法是化學定量分析方法．反應原理為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某小組利用該原理測定精致加碘（KIO₃）食鹽的碘含量．其步驟為：
a．準確稱取10.0g食鹽加入燒杯中，再加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．將步驟b反應后所得溶液全部轉入錐形瓶中，并加入合適的物質作指示劑，通過滴定管逐滴加入物質的量濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好到達滴定終點（視為反應完全）；
d．計算實驗結果．
（1）下列操作一定會導致Na₂S₂O₃標準溶液配制結果偏高的是

①用托盤天平稱量Na₂S₂O₃時砝碼放在左盤
②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液
③將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外
④定容時俯視刻度線
（2）寫出實驗步驟b中的化學反應方程式

（3）實驗步驟c中可選用的指示劑為

，選用

式（酸、堿）滴定管，到達滴定終點的現象是

（4）根據以上實驗測得精制加碘食鹽的碘含量（每千克食鹽中的碘元素質量）是

mg/kg．
（5）該小組測定步驟的主要缺陷是

．

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